题目内容
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用 ，理由是 ；
(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 ；
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
、 ；
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na2O2的纯度，要求写出计算过程。
(1) 6 mol/L盐酸（1分）
硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止。（1分）
(2) 除去气体中的HCl（1分） 吸收未反应的CO2（1分）
(3) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、 Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）
(4)试样中Na2O2的纯度为78% 。
【解析】
试题分析：（1）装置A是为了制备二氧化碳，硫酸无法和碳酸钙反应生成硫酸钙，因为硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止。所以选择盐酸。（2）除去盐酸防止它与过氧化钠反应。吸收未反应完的二氧化碳，最后只计算氧气的体积。（3）D中是二氧化碳接触过氧化钠反应的过程，其中二氧化碳也与杂质氧化钠反应，方程式有两个。
（4）解：设试样中Na2O2的质量为χg，依题意可知：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2×78 22.4 L
χ 0.224 L
解得χ="1.56"
考点：无机化学实验、钠的化合物性质
点评：本题涉及到了过氧化钠与二氧化碳反应的实验，其中二氧化碳的制备反应以及装置在初中已经学过，难度不高。各个实验装置的作用需要学生从除杂方面考虑。最后关于物质的量的计算，可以直接根据方程式计算，难度不高。
53随堂测系列答案
