题目内容

14．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸
B．用托盘天平称量5.85g食盐
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO4•5H2O 晶体
D．所配得的500 mL  0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1

分析 A．量筒的感量为0.1mL，且量筒规格应与液体的体积接近；
B．托盘天平的感量为0.1g；
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，结合m=cVM计算；
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液，结合离子个数计算离子浓度．

解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称量5.8g或5.9g食盐，故B错误；
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4•5H2O 晶体的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=6.25g，故C正确；
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液，Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1×2=1mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式颜色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr浅黄色5.4×10-13
AgI黄色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4红色2.0×10-12
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是D．
A．KBr         B．KI         C．K2S         D．K2CrO4．
5．为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答下列问题：
①达平衡时，氢气的平衡浓度为c （H2）=0.75mol/L．
②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
2．03年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断．从H2O2的分子组成及结构上分析，其（　　）
A．只具有氧化性B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性D．既无氧化性也无还原性
9．恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H2?2NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1．将容器的体积压缩 $\frac{V}{2}$至达到新的平衡时，气体的压强为 p2．则 p1 和 p2 的关系为（　　）
A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2
19．某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（　　）
A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3
6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．苯在50-60℃时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在30℃时即可发生硝化反应生成三硝基甲苯
3．从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L-1时，也有少量的铜被浸出，其原因是液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液，溶解的O2将铜氧化而被浸取．
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是bc（填序号）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L-1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触．
4．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

请回答下列问题：
（1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）装有无水氯化钙装置的作用是干燥氢气．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A、加热反应一段时间    B、收集气体并检验其纯度
C、关闭分液漏斗活塞    D、停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；洗涤；干燥
④称量碳酸钙．
（5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙．
（6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．

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