题目内容
18．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.24L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 3：2 | D． | 2：3 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体A、B的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算两种气体的摩尔质量之比．
解答 解：4.2g气体A的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，其摩尔质量为$\frac{4.2g}{0.15mol}$=28g/mol，
4.2g气体B的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$，其摩尔质量为$\frac{4.2g}{0.1mol}$=42g/mol，
故A、B的摩尔质量之比为28g/mol：42g/mol=2：3，
故选：D．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
8．
将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．
将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．| x值 | y=f（x） |
| 0＜x≤3 | y=$\frac{2}{3}$x |
| 3＜x＜3.2 | y=32-10x |
| - | - |
| - | - |
9．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | B． | Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br- | ||
| C． | K+、Na+、CO32-、SO42- | D． | K+、Na+、SO32-、S2- |
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl- | |
| C． | c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2O | |
| C． | 已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N-H键的数目为3NA | |
| D． | 32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5NA |
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是CH4，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．