Question

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． 标准状况下，2.24LCl₂与足量水应，消耗1.8g H₂O
• C． 已知有N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol^-1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N-H键的数目为3N_A
• D． 32g铜和足量硫完全反应，生成Cu₂S，转移的电子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L；
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应；
C、该反应为放热反应，不是吸热反应，吸收能量应该为断裂氮氢键；
D、求出铜的物质的量，然后根据反应后铜元素为+1价来分析．

解答 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故A错误；
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应，故0.1mol氯气不能完全和水反应，则消耗水的物质的量小于0.1mol，质量小于1.8g，故B错误；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，该反应为放热反应，吸收能量应该断裂氮氢键，故C错误；
D、32g铜的物质的量为0.5mol，而反应后铜元素为+1价，故0.5mol铜反应后转移0.5mol电子即0.5N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．