题目内容

已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
8.4
8.4
g，所含CO2在标准状况下体积为
2.24
2.24
L．
分析：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算．
解答：解：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=12.8，x+y=0.4，
解得x=0.3mol，y=0.1mol
所以m（CO）=0.3mol×28g/mol=8.4g，
标况下0.1mol二氧化碳体积为22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：8.4；2.24．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
练习册系列答案
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已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（　　）
（2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）

（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2；②CO+H2O（g）
 高温 
.
 
CO2+H2；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
．
氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
 
．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
 
．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
 
，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
 
．
（6）合成尿素，当氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）
 
B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡转化率为
 
．
工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．
工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．

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