Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（　　）

A．40%

B．50%

C．12.5%

D．37.5%

Answer 1

分析：根据生成18g液态水来确定混合气体中甲烷的物质的量，进而求得甲烷燃烧生成二氧化碳的量以及所放出的热量，据能量总和可以求出一氧化碳放出的热量，并求得一氧化碳的量以及CO所占的体积百分含量．

解答：解：生成18g即1mol液态水，则混合气体中含有的甲烷的物质的量是0.5mol，燃烧会放出的能量为445kJ，混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，所以一氧化碳共放出的能量为565kJ，所以一氧化碳的物质的量是2mol，CH₄、CO、CO₂组成的89.6L混和气体共4mol，所以

2

4

×100%=50%．
故选：B．

点评：本题考查学生热化学方程式中，热量和方程式的系数之间的关系知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．