Question

某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4mol SO₂和2mol O₂发生反应如下：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），1min达到平衡后测得有2molSO₂发生了反应，则：
（1）1min内SO₃的平均生成速率为

 

mol/（L?min）；O₂的转化率为

 

．
（2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，则平衡将

 

（填序号）
A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动  C．不移动  　　 D．无法判
（3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），则达到平衡后，SO₂的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）利用三段式计算各组分变化量、平衡时各组分的物质的量，根据v=

△n V

△t

计算v（SO₃），氧气的转化率=

参加反应氧气的物质的量

氧气起始物质的量

×100%；
（2）恒温恒容下，向容器中再充入1molHe，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
（3）恒温恒容下，起始时在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），等效为开始投入4mol SO₂和2mol O₂，与原平衡为等效平衡，平衡时SO₂的物质的量浓度与原平衡相等．

解答： 解：（1）1min达到平衡后测得有2molSO₂发生了反应，则：
          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始（mol）：4        2        0
转化（mol）：2        1        2
平衡（mol）：2        1        2
故v（SO₃）=

2mol 2L

1min

=1mol/（L．min）
氧气的转化率=

1mol

2mol

×100%=50%，
故答案为：1；50%；
（2）恒温恒容下，向容器中再充入1molHe，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，
故答案为：C；
（3）恒温恒容下，起始时在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），等效为开始投入4mol SO₂和2mol O₂，与原平衡为等效平衡，平衡时SO₂的物质的量浓度与原平衡相等，即平衡时SO₂的物质的量浓度=

2mol

2L

=1mol/L，
故答案为：1．

点评：本题考查化学平衡计算及影响因素、等效平衡等，难度中等，注意理解通入稀有气体对平衡移动的影响，关键是分析反应混合物的浓度是否变化，再等效为压强的影响．