长期存在的Na2SO3可能会部分氧化.现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度.实验步骤如下:①称取ag样品.置于烧杯中 ②加入适量蒸馏水.使样品溶解 ③加入稀盐酸.使溶液呈强酸性.再加过量的BaCl2溶液 ④过滤.用蒸馏水洗涤沉淀 ⑤加热.干燥沉淀物 ⑥将沉淀物冷却至室温后.称量 ⑦重复⑤⑥操作后直至合格.最后得到b g固体完成下面问题:(1)本实验中是否能用B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

长期存在的Na₂SO₃可能会部分氧化，现通过实验来测定无水Na₂SO₃试剂的纯度，实验步骤如下：

①称取ag样品，置于烧杯中 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解 ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 ⑤加热、干燥沉淀物 ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量 ⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固体

完成下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl_{2_______________}其理由是_____________。

(2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________。

(3)步骤⑦的合格标准是_______________________________。

(4)实验测得样品中无水Na₂SO₃质量分数是__________________。(列出算式，不需化简)

(1)不能，在酸性溶液中能将氧化成，造成结果错误

(2)保证得到的沉淀是BaSO₄,没有BaCO₃

(3)连续两次称量的质量基本不变

(4)关系式：Na₂SO₄～BaSO₄

练习册系列答案

相关题目

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：

H₂O₂+2e^-=2OH^-

；以MnO₂做正极材料，可能是因为

MnO₂对电极反应具有催化作用

．
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反应N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

-643.28kJ?mol^-1

．
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为

（填“A”或“B”）．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为

50%

（忽略O₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃ （g）

催化剂

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g 。

（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正确，则m₁_____ m₂（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a．酸性KMnO₄溶液 b．H₂O₂溶液 c．Br₂水 d．FeCl₃溶液

Na₂SO₃固体的纯度可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

(14分)长期存放的Na₂SO₃，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同学设计了下图实验。

请回答：

(1)写出B装置中反应的离子方程式；

(2)写出D装置中反应的化学方程式；

(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na₂SO₃样品质量为a g，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na₂SO₃的质量分数为；

(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可) 。

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是；

(6)除已称量的a g Na₂SO₃，样品外，实验中还应测定的数据是处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na₂SO₃，样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。

A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m₄g

长期存放的Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同学设计了下图实验

请回答：

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

。

（2）写出B装置中的离子方程式。

写出D装置中反应的化学方程式。

（3）称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液

充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na₂SO₃的质量分数为。

（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。

（6）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质

量分数。下述实验方案理论上可行的有。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m_lg

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m₄g。

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