Question

(14分)长期存放的Na₂SO₃，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同学设计了下图实验。

请回答：

(1)写出B装置中反应的离子方程式                                         ；

(2)写出D装置中反应的化学方程式                                           ；

(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na₂SO₃样品质量为a g，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na₂SO₃的质量分数为                 ；

(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)                                               。

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                             ；

(6)除已称量的a g Na₂SO₃，样品外，实验中还应测定的数据是           处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na₂SO₃，样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                  。

A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₁ g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂ g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃ g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m₄ g

Answer 1

（1）4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

（2）SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺

（3）126b/233a

（4）锥形瓶和导管中的SO₂未全部排入广口瓶中与Cl₂反应，或产生SO₂速度太快没完全与Cl₂反应而排入到氢氧化钠溶液中。

（5）将装置中的SO₂全部排入U形管中被吸收

（6）D 

（7）ABD