题目内容
2.1 g CO和1.1 g CO2充入一盛有足量Na2O2固体的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物，直到所有反应能充分进行．试求充分反应后，容器中存在的生成物的质量．
已知反应
(1)
(2)
A．22.2％
B．27.55％
C．33.3％
D．36.8％
(3)
①生成物的产量一定增加
②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加
④
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热．现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
A．
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．
容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．
容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．
容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=-166 kJ·mol-1
(1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K= 。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
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????????? 图1???????????????????????????????????? 图2
①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为 。
②实验Ⅱ可能改变的条件是 。
③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为 。
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393．5kJ?mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ?mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ?mol-1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：
(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)；判断的理由是
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
CO2(g)＋H2(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热．现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ?mol-1