题目内容

12．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（　　）
A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强
C．Cs与H2O能剧烈反应，但没有钠剧烈D．碳酸铯难溶于水

分析 Cs位于第6周期第ⅠA族，金属性比Na的金属性强，结合钠的化合物性质及同主族化合物性质相似性来解答．

解答 解：A．同主族金属熔沸点依次减小，所以金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；
B．Cs位于钠的下方，同主族元素金属性从上到下依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，所以CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；
C．Cs金属性比Na的金属性强，与H2O反应剧烈程度强于钠，故C错误；
D．碱金属对应碳酸盐都易溶于水，所以碳酸铯易溶于水，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了Cs及其化合物的性质，熟悉同主族化合物性质相似性和递变性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B的反应类型是加成反应，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH3OH；
（2）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；
（3）实验室制A的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
（5）下列说法正确的是bd
a．D和F中均属于炔烃类物质           
b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O　　    
d．H能发生加成、取代反应
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．
3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
实验
序号		温度起始物质的量热量
变化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中a=-160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
20．分别写出下列原电池的电极反应式和总反应式．

（1）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）负极Zn-2e-=Zn2+，正极Cu2++2e-=Cu，总反应Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）负极Fe+2H+=Fe2++H2↑，正极2H++2e-=H2↑，总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．
7．一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（　　）
A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳
17．下列关系正确的是（　　）
A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：溴苯＞H2O＞苯
C．含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．等物质的量燃烧耗O2量：己烷＜环己烷＜苯
4．提纯下列物质（括号内少量杂质），所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是（　　）
  不纯物质 处杂试剂 分离方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏
 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
A．AB．BC．CD．D
1．甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶否（填写能与否）其原因是氢氟酸会腐蚀玻璃．
9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯． 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．其制备方法为：

已知：
名称相对分子质量颜色，状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659
苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05
乙醇46无色澄清液体78.30.7893
环己烷84无色澄清液体80.80.7318
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（过量），8mL环己烷以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为2.3mL．
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
（2）步骤①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：冷却后补加
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动
（4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水
（6）计算本实验的产率为49.1%．

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