Question

10．A、B、C、D四种主族元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族
（2）A、D两种元素的原子半径由大到小的关系是r（Ca）＞r（S）（分别填元素符号）
（3）试写出C元素的离子结构示意图：
（4）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄，C、D元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱KOH＞Ca（OH）₂（分别填化学式）．
（5）能够生成气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S，（分别填化学式）
（6）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

解答 解：A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K．
（1）A为S元素，在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：三、VIA；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Ca＞S，故答案为：Ca；S；
（3）C元素的离子为K⁺，离子结构示意图：，故答案为：；
（4）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：HClO₄，金属性K＞Ca，故最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Ca（OH）₂，故答案为：HClO₄；KOH＞Ca（OH）₂；
（5）非金属性Cl＞S，故气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S；
（6）A、C两种元素最高价氧化物的水化物分别为硫酸、KOH，二者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，注意理解掌握元素周期律，难度不大．