题目内容

下列反应的离子方程正确的是（　　）
分析：A．漏写生成氢氧化铁的离子反应；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．电子、电荷不守恒．
解答：解：A．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2Fe3++6OH-+3Ba2++3SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．铝片与硝酸汞溶液反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
充电
放电
2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充电时，该电极应与电源的
正
正
（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
①合成氨是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：
加快反应速率，催化剂活性最大
加快反应速率，催化剂活性最大
．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
时间/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反应速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
a
a
（填序号）．
a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是??????? 。

A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

该反应的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。

①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=????? ，常温时Khl的值为??????????? 。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值

?????????? (填变大、变小、不变或不确定)。

（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

由上述信息可知，下列叙述错误的是????????????????? (填序号)。

A．锰离子能使该降解反应速率减缓

B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低??????

C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢?????

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

 

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