题目内容

如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,溶液略显浅绿色,表明铁被     (填“氧化”或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为                   
(2)装置2中的石墨是      极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程为                             
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极;甲烧杯中铁电极的电极反应为                
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

(1)氧化(2分)   O2+ 4e- +2H2O=4OH-(2分)
(2)正(2分)    2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+(2分)
(3)①正(2分)   Fe-2e-=Fe2+(2分)
②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(3分)
③224(2分)

解析

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