题目内容
A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
（1）写出元素符号B：C，C：
（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于共价键．．
（3）D2A2的化学式．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，ⅣA族，其原子结构示意图为．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，
（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；
（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；
（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为
，故答案为：三；ⅣA；．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握．
一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应： X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）
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| A． | 向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 |
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| B． | 平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
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| C． | 温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的 |
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| D． | 当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 |
