题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．
A． ①③⑤ B． ①②④⑤ C． ①②③④ D． ①③
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．
解答： 解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为
×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密闭容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（ ）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．
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| A． | t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
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| B． | 平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
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| C． | 平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
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| D． | t4时刻改变的条件是减小压强 |
4NO+6H2O