题目内容
2．把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是（ ）| A． | Fe（NO3）2 | B． | Cu（NO3）2 | C． | Fe（NO3）3 | D． | HNO3 |
分析 由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的为铁，讨论铁与硝酸反应后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩余的硝酸与铜反应，据此分析滤液中一定含有的金属盐．
解答 解：滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为Cu，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，滤液中一定不含Fe3+，则一定含有Fe2+，
由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe（NO3）2，若Fe完全反应后还有HNO3剩余，其还可与Cu反应产生Cu（NO3）2，若Fe与HNO3恰好反应生成Fe（NO3）2后，无HNO3剩余，则无Cu（NO3）2生成，Cu（NO3）2可能有，也可能没有，
所以滤液中一定含有的是Fe（NO3）2，
故选C．
点评 本题考查铁、铜、硝酸的性质，题目难度不大，明确发生反应原理及反应的先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．设想你采集了某星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，将其余五种元素填入下表：
| 单质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 熔点（℃ | -150 | 550 | 160 | 210 | -50 | 370 | 450 | 300 | 260 | 250 |
| 与水反应 | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ||||||
| 与酸反应 | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ||||
| 与氧气反应 | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ∨ | ||
| 不发生化学反应 | ∨ | ∨ | ||||||||
| 相对于A元素的原子质量 | 1.0 | 8.0 | 15.6 | 17.1 | 23.8 | 31.8 | 20.0 | 29.6 | 3.9 | 18.0 |
| A | ||||||||||
| I | B | |||||||||
| J | ||||||||||
| H | ||||||||||
17．无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．
（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．
证明有一氧化碳生成的现象是E中氧化铜粉末变红，E后B装置中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．
相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质．
（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．
| 选用的仪器 | 加入的试剂 |
| A | 甲酸、浓硫酸 |
| D | -- |
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．
相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质．
7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
| C． | 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA | |
| D． | 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA |
14．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
| A． | Ca2+浓度减小 | B． | 溶剂质量减小 | C． | 溶液质量不变 | D． | Ca2+数目增多 |
11．对图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
| A． | 均可以发生加成和取代反应 | |
| B． | 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 互为同分异构体 | |
| D． | 既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 |
12．在容量瓶上没有标出的标示是（ ）
| A． | 温度 | B． | 刻度线 | C． | 容积 | D． | 物质的量浓度 |