题目内容
7．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA | |
| B． | 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | |
| D． | 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA |
分析 A、重甲基（-CD3）不显电性；
B、依据过氧化氢有少量分子电离，但那是极少数，绝大多数还是以过氧化氢分子形式存在，阴离子只是微量分析；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、1mol铁与稀盐酸反应生成亚铁离子失去2mol电子，1mol铝与稀盐酸反应生成铝离子失去3mol电子，二者失去的电子数不同，无法计算转移的电子数．
解答 解：A、1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故A正确；
B、34gH2O2物质的量为1mol，含有的阴离子为过氧根离子，但过氧化氢是弱电解质，电离程度很少，所以阴离子一定小于1mol，故B错误；
C、由于铝离子部分水解，所以在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA，故C错误；
D、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，铝与盐酸反应生成的是铝离子，所以1mol铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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，下列说法正确的是（ ）
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