题目内容
现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：
金刚石 二氧化硅 过氧化钠 Al 干冰 冰 氩气 N2 CH4
（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为 ．
（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2 （“大、小”）．
（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第 周期 族．
（4）Al能导电的原因是
（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e-转移的方向和数目．
（6）水结冰体积变大的原因 ．
金刚石 二氧化硅 过氧化钠 Al 干冰 冰 氩气 N2 CH4
（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为
（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2
（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第
（4）Al能导电的原因是
（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e-转移的方向和数目．
（6）水结冰体积变大的原因
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素周期表的结构及其应用,“等电子原理”的应用,含有氢键的物质,硅和二氧化硅,金属的通性
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）金刚石属于原子晶体，碳原子间通过非极性键结合，根据碳形成的共价键判断杂化类型；
（2）CO与N2互为等电子体，根据相似相溶原理判断气体的溶解性；
（3）稀有气体为单原子分子；
（4）金属中存在自由电子；
（5）写出化学方程式，利用化合价的变化来分析电子转移的数目；
（6）冰中水分子之间存在氢键．
（2）CO与N2互为等电子体，根据相似相溶原理判断气体的溶解性；
（3）稀有气体为单原子分子；
（4）金属中存在自由电子；
（5）写出化学方程式，利用化合价的变化来分析电子转移的数目；
（6）冰中水分子之间存在氢键．
解答：
解：（1）金刚石属于原子晶体，碳原子间通过非极性键结合，每个碳原子形成的4个共价键，即含有4个成键电子对，属于sp3杂化，故答案为：sp3；
（2）CO与N2互为等电子体，CO为极性分子，易溶于极性溶剂水，N2为非极性分子，在水中的溶解度小，故答案为：大；
（3）稀有气体为单原子分子，分子内没有共价键，则氩气中没有化学键，其在周期表中位置为第三周期0族，故答案为：三；0；
（4）金属中存在自由电子，在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电，故答案为：在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电；
（5）工业上二氧化硅制取粗硅的反应方程式为SiO2+2C
Si+CO↑，1molSiO2转移4mol电子，则
，故答案为：；
（6）冰中水分子之间存在氢键，水凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空间，
故答案为：凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空间．
（2）CO与N2互为等电子体，CO为极性分子，易溶于极性溶剂水，N2为非极性分子，在水中的溶解度小，故答案为：大；
（3）稀有气体为单原子分子，分子内没有共价键，则氩气中没有化学键，其在周期表中位置为第三周期0族，故答案为：三；0；
（4）金属中存在自由电子，在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电，故答案为：在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电；
（5）工业上二氧化硅制取粗硅的反应方程式为SiO2+2C
| ||
，故答案为：；（6）冰中水分子之间存在氢键，水凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空间，
故答案为：凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空间．
点评：本题考查晶体的类型及所含的化学键种类、电子转移、相似相溶原理、氢键等，题目难度中等，要注意稀有气体为单原子分子，不含有化学键．
练习册系列答案
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下列各溶液中的氢氧根离子浓度相同时，物质的量浓度最大的是（ ）
| A、NH3?H2O |
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