下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．Na$→ {点燃}^{O {2}}$Na2O2$\stackrel{CO {2}}{→}$Na2CO3B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$MgC．Fe$→ {点燃}^{O {2}}$Fe2O3$\stackrel{H {2}SO {4}}{→}$Fe2(SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃
	B．	MgCO₃$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
	D．	SiO₂$\stackrel{HCl}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

分析 A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．二氧化硅与氯化氢不反应．

解答解：A..钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，所以Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃在给定条件下能实现，故A正确；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故B错误；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故C错误；
D．二氧化硅与氯化氢不反应，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解题关键，注意电解熔融氯化镁才能得到镁，题目难度不大．

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3．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基所含有的电子数为10N_A
	B．	标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A
	D．	6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N_A

18．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖．其反应的化学方程式为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，在298K时：△H=-92.2kJ•mol^-1．
（1）在500℃下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1 mol•L^-1、3mol•L^-1，平衡时氢气的转化率为30%，则平衡时氨气的体积分数为$\frac{3}{17}$；此时将温度升高至 600℃，逆反应速率增大，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新平衡时氢气的转化率减小．
（2）在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO₂会污染环境，现用氨催化还原法将 NO₂转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

15．A（C₂H₂）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．
（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
（3）D的结构简式分别为CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH₂=CHC（CH₃）₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+NaCl+H₂O
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（写结构简式）．

2．有下列物质，按要求填空
CaCl₂、PH₃、H₂O₂、Na₂O₂、KOH、（NH₄）₂SO₄、F₂
A．只由离子键构成的物质CaCl₂；
B．只由极性键构成的物质PH₃；
C．只由非极性键构成的物质F₂；
D．只由非金属元素组成的离子化合物（NH₄）₂SO₄．
E．写出Na₂O₂的电子式

．

12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO₃）₂、K₂SO₄、MgSO₄，现将其配成溶液，然后加入K₂CO₃、Ba（OH）₂、HNO₃等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（　　）

	A．	HNO₃、K₂CO₃、Ba（OH）₂		B．	Ba（OH）₂、HNO₃、K₂CO₃
	C．	K₂CO₃、Ba（OH）₂、HNO₃		D．	Ba（OH）₂、K₂CO₃、HNO₃

19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体
	D．	工业上电解熔融的MgCl₂，可制得金属镁

16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）大小顺序为①＞②＞③
	B．	0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合后的溶液：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液	粗铜溶解，纯铜在阴极上析出	Cu 放电是氧化剂
B	向银氨溶液中滴加几滴乙醛后水浴加热	银附着在试管壁上	乙醛发生还原反应
C	向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	向 FeSO₄溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H₂O₂ 溶液	加入 H₂O₂后溶液变成血红色	Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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