Question

16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）大小顺序为①＞②＞③
• B． 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合后的溶液：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．硫酸氢铵在溶液中完全电离出氢离子，则pH相等时其溶液中的铵根离子浓度最小；硫酸铵和氯化铵溶液中，溶液的酸性是铵根离子水解导致的，溶液的pH相等，则溶液中铵根离子浓度相等；
B．铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
D．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断．

解答 解：A．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，所以铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故A错误；
B．铵根离子部分水解，硫酸根离子不水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），铜离子和铵根离子的水解导致溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．等体积、等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电荷守恒、物料守恒的判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．