题目内容

5．把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（　　）
A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/LH2SO4D．0.5 mol/L NaNO3

分析 溶液导电性强弱与离子浓度成正比，溶液导电性变化最大，说明溶液中离子浓度变化最大，据此分析解答．

解答 解：A．水是弱电解质，NaOH是强电解质，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化很大，导电性变化很大；
B．氯化氢是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加入NaOH后，二者反应生成氯化钠和水，离子浓度变化不大，导电性变化不大；
C．硫酸是强电解质，二者反应生成强电解质硫酸钠，离子浓度变化不大，导电性变化不大；
D．硝酸钠是强电解质，氢氧化钠是强电解质，加入氢氧化钠后，离子浓度变化变化较大，导电性变化较大；
通过以上分析知，离子浓度变化最大的是A，则溶液导电性变化最大的是A，故选A．

点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，为易错题．

练习册系列答案
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15．已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl2，④HCl，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，该反应中氧化剂为Cl2还原剂为FeCl2．
16．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中部分内容：

（1）请根据上述说明和所学的化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是I2 （写分子式）
②请推断该华素片不是（“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：
①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mLC（填选项字母）后用力振荡；
A．酒精     B．热裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象是加入CCI4振荡，出现分层，下层为紫红色
③欲将含该溶质的溶液与水分离开来，可采取的分离方法是分液，所用到的主要仪是分液漏斗
（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）将该药片研碎后，装入小试管中并加入2 mL蒸馏水，振荡再加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有I2存在．
13．已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有①．（填序号，下同）
（2）H2O被氧化的是③，被还原的是④   
（3）是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是②．
20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．18gH2O中含有的电子数为1NA
B．标况下，11.2LSO2所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4中所含的电子数为1NA
D．53g Na2CO3中含有1NA个Na+
10．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，

则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，需要该浓硫酸的体积为62.5mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取浓H2SO4时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．
17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B与A的差值为0.008mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为0.032 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
15．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）
A．44B．42C．54D．126

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