题目内容

14．下列各组物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

解答 解：CH3CH2C（CH3）2CH2CH3分子式为C7H16．
A．与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3是同种物质，故A错误；
B．分子式为C8H18，分子式不同，故B错误；
C．与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．含碳碳双键，不是烷烃，分子不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．

练习册系列答案
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4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；CO2的转化率a（CO2）=75%．
②该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是AD （填字母）．
A．将CH3OH（g）及时液化抽出B．升高温度
C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-701.6 kJ•mol-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．
5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的
气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成．
请回答：
（1）D的化学式为：Fe（OH）3；
（2）检验气体C的方法用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则为氨气；
（3）步骤②中反应的离子方程式为：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步骤④中反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）X溶液中一定含有的离子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能确定是否含有的离子是Al3+、Fe3+，若要确定该离子Fe3+
（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有Fe3+，否则没有．
2．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．
（1）B为原电池的负极，金属活泼性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为Ag．
（2）若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为AgNO3溶液．
9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

（1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
（2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．
19．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是（　　）
A．氧化钙溶于水B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败D．高温煅烧石灰石
6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如图：


已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀．
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）写出调节溶液pH=1-2并加入适量H2O2过程中发生反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量． 若需配制浓度为 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知 K2Cr2O7的摩尔质量为294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑤（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③试管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+，还原产物为 Cr3+，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．有的化合反应不属于氧化还原反应
B．复分解反应部分属于氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．CO与CuO反应不是置换反应，但属于氧化还原反应

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