题目内容

1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：NaOH=Na++OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．根据饱和NaClO溶液的pH约为11分析；
C．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气；
D．醋酸为弱酸，酸性大于次氯酸．

解答 解：A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，该解释合理，故A正确；
B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量，NaOH=Na++OH-，为溶液呈碱性的主要原因，故B正确；
C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能安全混用，故C错误；
D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，正确的离子方程式为：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，该离子方程式合理，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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