题目内容
下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：制备金属钠 |
| B、实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C、实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 |
| D、实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
考点：化学实验方案的评价,金属冶炼的一般原理,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
专题：实验评价题
分析：A．Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；
B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中．
B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中．
解答：
解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠，故A错误；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；
D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；
故选BC．
B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；
D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了实验方案评价，涉及金属的冶炼、物质稳定性的判断、物质的制取等知识点，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法、根据氢氧化亚铁的不稳定性和氢氧化铝的性质采取合适的制取方法，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．
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白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为（ ）
| A、同一单质 | B、同位素 |
| C、同素异形体 | D、同分异构体 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| C、将足量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| D、向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
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| D、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、CO32-→CO2 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．