下列叙述中正确的是( )A．电子的能量越低.运动区域离原子核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时.最多可排18个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电子的能量越低，运动区域离原子核越远
	B．	核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
	C．	稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
	D．	当M层是最外层时，最多可排18个电子

分析 A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高；
B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布；
C．氦原子的最外层电子数为2；
D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子．

解答解：A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，故A错误；
B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故B正确；
C．He最外层电子数为2，其它元素最外层电子数为8，故C错误；
D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子，故D错误．
故选B．

点评本题主要考查原子核外电子排布，熟悉原子结构及电子排布规律即可解答，难度不大．

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5．

（I）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H ₁=+489kJ/mol
C（石墨）+CO₂ （g）═2CO（g）△H₂=+172kJ/mol
则Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO₂（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池（以H₂SO₄溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（Ⅱ）某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），
在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄（未注明反应条件），试回答：
（1）该装置的名称为电解池．（填“原电池”或“电解池”）
（2）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^_+H₂↑+Cl₂↑，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13 （室温下）．
（Ⅲ）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

2．（1）对于0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液，Ba²⁺和NO₃^-物质的量浓度之比为1：2，2L溶液中阴、阳离子总数之比为1：2．
（2）在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl³⁺，则这种溶液中SO₄^2-物质的量浓度是$\frac{m}{18V}$mol/L．

9．1774年，瑞典化学家舍勒把软锰矿（MnO₂）与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，下列关于该气体的叙述正确的是（　　）

	A．	该气体有毒、无味、密度比空气大
	B．	将该气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先变红后褪色
	C．	该气体的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
	D．	室温下该气体能用钢瓶贮运，所以该气体不与铁反应

10．离子方程式2Ba²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ba（HCO₃）₂与NaOH溶液反应		B．	NaHCO₃与Ba（OH）₂溶液反应
	C．	Ba（HCO₃）₂与Ba（OH）₂溶液反应		D．	NH₄HCO₃与Ba（OH）₂溶液反应

7．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO₂ 和 NO_X．
（2）为消除NO_x对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
①下列表示NH₃（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：a（填字母）

②图1是反应【4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）】过程中NH₃的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH₃的体积分数增大．
（3）图2电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，①阴极的电极反应式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②物质A是H₂SO₄（填化学式），
理由是根据反应：5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄，产物中除有（NH₄）₂SO₄外还有H₂SO₄．
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO_x及C_xH_y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图3所示，请解释：
①随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
②当空/燃比达到15后，NO_x减少的原因可能是因为反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO_x减少

8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的漂白
	B．	从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	葡萄糖可用于补钙药物的合成
	D．	“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂

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