Question

2．（1）对于0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液，Ba²⁺和NO₃^-物质的量浓度之比为1：2，2L溶液中阴、阳离子总数之比为1：2．
（2）在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl³⁺，则这种溶液中SO₄^2-物质的量浓度是$\frac{m}{18V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数计算，2L溶液中阴、阳离子总数之比等于离子物质的量之比；
（2）硫酸铝的化学式为Al₂（SO₄）₃，根据n=$\frac{m}{M}$计算出mg 铝离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出铝离子的浓度，最后根据硫酸铝的化学式分别计算出硫酸铝、磷酸根离子的浓度．

解答 解：（1）对于0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液，Ba²⁺和NO₃^-物质的量浓度之比=0.2mol/L：0.2mol/L×2=1：2，2L溶液中阴、阳离子总数之比为钡离子和硝酸根离子数之比=1：2，
故答案为：1：2，1：2；
（2）mg Al³⁺的物质的量为：n（Al³⁺）=$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol，
铝离子的物质的量浓度为：c（Al³⁺）=$\frac{\frac{m}{27}mol}{VL}$=$\frac{m}{27V}$mol/L，
根据硫酸铝的化学式Al₂（SO₄）₃可知，c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al³⁺）=$\frac{m}{27V}$mol/L×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18V}$mol/L，故答案为：$\frac{m}{18V}$mol/L．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算，物质的量和物质的量浓度的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．