题目内容
【题目】针对下面11种元素，完成以下各小题。
(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）
(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）
(3)Cl的离子结构示意图为_____________
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）
(6)MgO和
中，属于两性氧化物的是_________________
(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)
(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。
(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。
【答案】O 氖 
氮 NaOH 
高氯酸 Si 半导体材料、太阳能电池板等 
【解析】
本题重点考查学生对短周期元素的原子结构、元素的性质和在周期表中的位置，总体难度不大，重点在于平时的识记和对元素周期律的运用。
(1)地壳中含量前五位的元素分别是：O Si Al Fe Ca，故含量最多的元素是O，故答案为：O；
(2)表中有稀有气体元素，其化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的元素是氖，故答案为：氖；
(3)Cl为17号元素，故其的离子结构示意图为
，故答案为：
；
(4)C与N为同一周期元素，同一周期从左往右，原子半径依次减小，故C与N比较原子半径较小的是氮，故答案为：氮；
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强即对应元素的金属性最强的，故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
(6)MgO只能与酸反应生成盐和水，既能与酸又能与强碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物，故答案为：；
(7)按P、S、Cl三种元素的非金属性依次增强，故其的最高价氧化物对应水化物酸性也依次增强，故最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；
(8)可用来制造计算机芯片的物质是硅晶体，晶体硅的主要用途是半导体材料、太阳能电池板，故答案为：Si或晶体硅 半导体材料或太阳能电池板等；
(9)在S的非金属性不如Cl的强，故S和Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是Cl2,可以通过非金属单质之间的置换反应来进行说明，故反应方程式为，故答案为：Cl2 。
【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- | 正确：Cl-的失电子能力比OH-强 |
B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 |
D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正确：H2SO3的酸性比HClO强 |
A.AB.BC.CD.D
