Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• D、pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③Na₂CO₃ ④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；
C．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（Cl^-）相对大小；
D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液浓度越小．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C正确；
D．pH相等的这几种溶液，强碱溶液浓度最小，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以这几种溶液浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质性质结合守恒思想分析解答，知道酸根离子水解程度与酸的酸性强弱关系，题目难度中等．