题目内容
4．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为
，名称是环己烷，该烃的二氯代物有4种．（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；
核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积比是9：1：2．
下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
①CH3CH═CHCH3 ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3 ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．
分析 （1）根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式；
（2）不饱和对为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，该烃为环烷烃，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为；
（3）该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2-二甲基丁烷（
），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式，然后根据烯烃的命名原则命名，分子中氢的种类得到核磁共振氢谱吸收峰的个数和面积比，同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2，同分异构体是分子式相同但结构不同，由此分析解答．
解答 解：（1）n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为：C6H12，
故答案为：C6H12；
（2）该烃的分子式为：C6H12，其不饱和对为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为：，其二氯代物有邻、间、对和一个碳上两个氢同时被取代，共4种，故答案为：环烷；；环己烷；4；
（3）该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，分子中有3种氢所以核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为：9：1：2，互为同系物的是①，互为同分异构体的是③，故答案为：烯；（CH3）3C-CH=CH2； 3，3-二甲基-1-丁烯；3；9：1：2；①；③．
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式中的应用．
| A． | 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH- | |
| B． | 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
| A． | ①③⑥ | B． | ①②④ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑤ |
CH3COOC2H5+H2O；
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．