题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 ．
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型： ；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型： ．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 ， ．若用球棍模型如图1表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是 ．
（4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
A．最高正化合价为+6价，B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合．
（5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式 ．
（6）如图2由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，M中阳离子的鉴定方法 ．
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
（4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
A．最高正化合价为+6价，B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合．
（5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式
（6）如图2由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素；
（2）碳的最高价氧化物是二氧化碳，固体时是分子晶体，硅的氧化物为二氧化硅，原子之间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．
（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；
（5）同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答；
（6）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，据此解答．
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素；
（2）碳的最高价氧化物是二氧化碳，固体时是分子晶体，硅的氧化物为二氧化硅，原子之间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．
（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；
（5）同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答；
（6）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，据此解答．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（2）碳的最高价氧化物是二氧化碳，固体时是分子晶体，硅的氧化物为二氧化硅，原子之间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体，是原子晶体；
故答案为：分子晶体；原子晶体；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等，电子式分别为
、
；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．
故答案为：；；B；
（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；
故答案为：BD；
（5）1、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；
2、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；
3、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；
故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25；
（6）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
M中阳离子的鉴定方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（2）碳的最高价氧化物是二氧化碳，固体时是分子晶体，硅的氧化物为二氧化硅，原子之间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体，是原子晶体；
故答案为：分子晶体；原子晶体；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等，电子式分别为
、；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．故答案为：
；；B；（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；
故答案为：BD；
（5）1、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；
2、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；
3、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；
故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25；
（6）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
M中阳离子的鉴定方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
点评：本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，题目难度中等．
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