题目内容
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
| A、增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 |
| B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D、升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大浓度、增大压强，均使活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多，以此来解答．
解答：
解：A．增大压强，体积缩小，单位体积内活化分子数目增多，则反应速率加快，故A错误；
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；
C．能够发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故C正确；
D．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D正确；
故选A．
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；
C．能够发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故C正确；
D．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D正确；
故选A．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重活化分子与活化理论的考查，注意外因因素变化与活化分子数目、百分数变化的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||||
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|
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