在①${\;} {3}^{6}$Li ②${\;} {7}^{14}$N ③${\;} {11}^{23}$Na ④${\;} {12}^{24}$Mg ⑤${\;} {3}^{7}$Li ⑥${\;} {6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH 中:(1)①和⑤互为同位素,(2)②和⑥质量数相等.但不能互称同位素,(3)③和④的中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH₃CH₂OCH₂CH₃⑨石墨 ⑩CH₃CH₂CH₂CH₂OH　中：
（1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）
（2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；
（3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4）⑦和⑨互为同素异形体，⑧和⑩互为同分异构体．

分析有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
核电荷数相同的一类原子为一种元素；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．

解答解：（1）①₃⁶Li 和⑤₃⁷Li质子数相同，中子数不同，故互为同位素，
故答案为：①；⑤；
（2）②₇¹⁴N和⑥₆¹⁴C质量数都为14，但两者质子数不同，故不能互为同位素，
故答案为：②；⑥；
（3）③₁₁²³Na的质子数为11，中子数为23-11=12，④₁₂²⁴Mg的质子数为12，中子数为24-12=12，故两者中子数相同，但质子数不同，故不是同一种元素；
故答案为：③；④；
（4）⑦C₆₀和⑨石墨为同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；⑧CH₃CH₂OCH₂CH₃和⑩CH₃CH₂CH₂CH₂OH分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，
故答案为：⑦；⑨；⑧；⑩．

点评本题考查同位素、同素异形体、同一物质的辨析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意“五同”比较．

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	A．	战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）
	B．	马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）
	C．	秦始皇兵马俑（距今约2200年）
	D．	元谋人的门齿（距今约170万年）

19．下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是（　　）

16．

实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法．所用装置如图．
请回答下列问题：
（1）仪器A和B的名称分别是蒸馏烧瓶，冷凝管．
（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是充分冷凝流经冷凝管的气体．
（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H₂的事实是B
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH₂
C．乙醇容易挥发
D．乙醇能与水以任意比例互溶
（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺．在此过程中乙醇表现出了还原性（填“氧化性”或“还原性”）．在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．下列实验方案正确的是（　　）

	A．	证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO₃溶液，产生浅黄色沉淀
	B．	银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO₃溶液
	C．	苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
	D．	除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

20．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

请回答：
（1）A-→B的化学方程式是

．
（2）化合物D的结构简式是HOCH₂CH₂N（CH₂CH₃）₂．
（3）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是

．
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（4）用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂Cl，2CH₃CH₂Cl+NH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH₂CH₃）₂NH+2HCl．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
	B．	只有酸电离才能提供氢离子
	C．	电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱
	D．	所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

18．某草酸亚铁样品（FeC₂O₄•XH₂O）中含有少量硝酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．实验步骤为：

回答下列问题：
（1）滴定管在滴定前必须进行必要的操作，正确操作顺序为（填写编号）：③①②④
①洗涤 ②润洗 ③检漏 ④注液，排气泡，调液面
（2）上述滴定过程中所发生的反应如下，请配平方程式并将系数填入方框中．
①5Fe²⁺+1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②5H₂C₂O₄+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
第一次滴定所发生的化学反应方程式是①②（填编号）；第二次滴定所发生的化学反应方程式是①（填编号）．
（3）加入适量Zn的作用是把铁离子还原为亚铁离子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高锰酸钾溶液的体积是第二次的2倍，则FeC₂O₄•XH₂O与FeSO₄的物质的量之比为1：1．

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