题目内容

FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．

加入KSCN溶液变红色

B．

溶液中一定含Fe2+

C．

溶液中一定含Cu2+

D．

剩余固体中一定含Cu

答案：AC
练习册系列答案
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常温时，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水；
在干燥的HCl气流中加热脱水；
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
．
②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
 
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
 
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
 
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可选用
 
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
 
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
 
．
③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
 
．
下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（　　）

A.FeCl2               B.FeCl3?                 C.CuCl                    D.CuCl2

下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（　　）

A.FeCl2

B.FeCl3?

C.CuCl

D.CuCl2

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