Question

【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98．3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98．3kJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196．6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98．3 kJmol-1；

A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；

B、热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；

C、反应是放热反应，故C错误；

D、热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；

故选A。