题目内容
对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．K＝ |
B．K＝ |
| C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 |
| D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 |
B
试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2SO3。填写下列空白：
2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
4NO＋6H2O ，4NH3＋3O2