题目内容
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是| A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
D
试题分析：随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、因为K=
T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；故B正确；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是( )
2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是( )
2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
s后达平衡。如图：
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1