题目内容

已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是

A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1

B

解析

练习册系列答案
相关题目

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂        反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g)                    H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)              H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为        。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=             。

（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是       （填字母序号）
  

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的物质的量D．升高温度
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显         性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            。

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

 

已知：O2(g) = O2+(g)+e－           H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6－(g) =PtF6(g)+e－       H2= +771.1 kJ·mol-1

O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S)  H3= -482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是（   ）

A．77.6 kJ       B．-77.6 kJ·mol-1    C．+77.6kJ·mol-1    D．-886.8kJ·mol-1

 

（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H          （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g)           H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)      H3=＋482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                 。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显          性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                     。

 

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