题目内容

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

 

【答案】

(1)向左 不改变

(2)-77.6

(3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4

(4)中 mol·L1

【解析】本题考查化学平衡的移动、热化学方程式、溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识,意在考查考生运用化学基本理论知识的能力。(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,容器体积增大,反应气体的浓度减小,平衡将向气体物质的量增大的方向移动,即向左移动。

(2)根据盖斯定律,ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=-77.6 kJ·mol-1

(3)Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀。

(4)因为氨水与盐酸反应后,生成氯化铵溶液,依据电荷守恒得c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),由于c(NH4)=c(Cl),故c(H)=c(OH),所以溶液呈中性;NH3·H2O的电离常数Kb== mol/L。

 

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