Question

15．A、B、C、D、E代表五种元素．回答下列问题：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的一价阴离子和C元素的一价阳离子的电子层排布均与氩相同，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的三价阳离子的3d轨道为半充满，则其元素符号为Fe，D的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则其元素符号为Cr，E的外围电子排布式为3d⁵4s¹．

Answer 1

分析 （1）次外层有2个电子，则有2个电子层；
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，X得到1个电子后变为B^-，C失去1个电子后变为C⁺，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则E原子价电子排布式为3d⁵4s¹，据此分析判断．

解答 解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s²2s²2p³，故答案为：N；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B^-与阳离子C⁺电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，所以B是Cl，C为K原子，故答案为：Cl；K；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，应为Fe元素，故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则E原子价电子排布式为3d⁵4s¹，所以该原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则质子数为24，为Cr元素，故答案为：Cr；3d⁵4s¹．

点评 本题考查了元素推断及原子核外电子排布式的书写，熟悉原子结构及电子排布式规则是解本题关键，先根据题干信息确定元素，再根据构造原理书写核外电子排布式，题目难度不大．