题目内容

4．我国某城市的空气成分有①N2 ②①N2 ②O2 ③CO2  ④Ar ⑤SO2 ⑥NO2 ⑦颗粒物．其中能导致酸雨的是（　　）
A．⑤⑥B．③⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

分析 酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫及氮的氧化物的排放引起，据此解答．

解答 解：化石燃料燃烧生成的二氧化硫及氮的氧化物，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸水降落到地面形成酸雨，
故选：A．

点评 本题考查常见的生活环境及污染问题，把握酸雨的形成原因为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
15．A、B、C、D、E代表五种元素．回答下列问题：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的一价阴离子和C元素的一价阳离子的电子层排布均与氩相同，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的三价阳离子的3d轨道为半充满，则其元素符号为Fe，D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则其元素符号为Cr，E的外围电子排布式为3d54s1．
12．原子序数从11依次增加到17，下列叙述中，正确的是（　　）
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增多D．金属性逐渐增强
19．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（　　）
A．酸B．氧化物C．碱D．混合物
9．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
A．苯B．三氯甲烷C．乙酸D．四氯化碳
16．某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．
实验操作和现象：
操作现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
查阅资料：a．S2O32-有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．
13．破坏1molH-H键、Cl-Cl键和H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ和431kJ的能量，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时总的过程需要放热（填吸或放）183KJ．
14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
A．AlB．Al2O3C．FeD．Fe2O3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网