Question

(12分)[物质结构与性质]

钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为 。

（2）TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

固态TiCl4属于 晶体。

（3）BaCO3为离子化合物。CO32－中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子：

(填化学式)。

（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。

（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

Answer 1

（12分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2分）;（2）分子（2分）；

（3）sp2（2分）；NO3－、SiO32－（2分）（4）BaTiO3（2分）；（5）18 mol（2分）。

【解析】

试题分析：（1） 根据元素核外电子的能级排布图可知22号元素Ti基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（2） 根据TiCl4的性质可知固态TiCl4属于分子晶体；（3）在CO32－中C原子的杂化类型为sp2；（4）根据晶胞结构示意图可知：在每个钛酸钡的晶胞中含有：Ba：1；Ti：8×1、8=1；O：12×1/4=3。所以其化学式为BaTiO3；该化合物是络合物，中心离子与配位体之间通过共价键σ键结合，由于含有6个配位体，所以含有6个共价键σ键，除此之外，每个水分子中含有2故共价键σ键，所以又含有共价键σ键个数是6×2=12个，在络离子与外围离子之间通过离子键结合。因此1mol该配合物中含有σ键的数目为6+12=18mol。

考点：考查原子核外电子排布、晶体的类型判断、晶体化学式的确定及晶体中化学键的个数的确定的知识。