题目内容

下列各项分别体现了硝酸的什么性质(用字母填写)

A．强氧化性

B．不稳定性

C．酸性

D．挥发性

(1)浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟(　　)

(2)浓硝酸要放在棕色瓶中，置于阴凉处(　　)

(3)浓硝酸与灼热的木炭反应(　　)

(4)久置的浓硝酸呈黄色(　　)

(5)冷的浓硝酸使铁、铝钝化(　　)

(6)铜与浓硝酸反应(　　)

(7)CuO与HNO₃反应(　　)

(8)Fe与稀HNO₃反应(　　)

答案：
解析：

(1)CD　(2)B　(3)A　(4)B　(5)A　(6)AC　(7)C　(8)AC

练习册系列答案

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的

氧化

性、二氧化硫的

漂白性

性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=NO+SO₃

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

下列事实体现了硝酸的什么性质？

（1）硝酸应存放于棕色瓶中________________。

（2）实验室制H₂、SO₂、H₂S都不用硝酸________________。

（3）Ag与稀HNO₃反应________________。

（4）CaCO₃与稀HNO₃反应可制CO₂________________。

（5）可用浓H₂SO₄与NaNO₃固体共热制取HNO₃________。

（6）木炭与浓硝酸反应________。

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）→→→E；
②试管B中的反应方程式为；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mo1?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E；

②试管B中的反应方程式为；

II、①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性。

②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：

。

III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

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