I.氨气是一种重要化合物.在工农业生产.生活中有着重要应用. (1)下图烧瓶中盛有Na2O2固体.分液漏斗中盛有浓氨水.利用图示仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)进行氨的催化氧化实验.请根据下列要求回答问题: ①请选择实验装置.按气流方向从左到右连接顺序是→→E, ②试管B中的反应方程式为 , II.①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中.可观察到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E；

②试管B中的反应方程式为；

II、①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性。

②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：

。

III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

I. ① A D B （2分）

② 4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O（条件：催化剂，高温）；（2分）

II. ①氧化性（1分）、漂白性（1分）

② 5Cl₂+I₂+6H₂O==12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-（2分）

III. 2NO+O₂=2NO₂（2分）

NO₂+SO₂=NO+SO₃（2分）

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（15分）

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．

I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 .

方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 .

方法三 Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体（填分子式）；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为．

II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：．

（2）上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式：．

氮化硅（ Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．

I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为

。

方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是．

方法三：Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体（填分子式）________；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为。

II．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）原料B的主要成分是（写名称）。

（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：。

（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu （填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：

阳极：；阴极：。

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始浓度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁< T₂，则a₁_ a₂。

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。

（2）若反应中生成0．2mol HNO₃，转移的电子数目为。

（15分）

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．

I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 .

II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：．

（2）上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式：．

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：

方法一直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为

方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是。

方法三 Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体

（填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为。

II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有。

（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：

3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s） △H=—750.2kJ/mol

Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g） △H=—609.6kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol

请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：

。

III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

（1）原料B的主要成分是。

（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：。

（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？（填“能”或“不能”）。

写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：

阳极：；阴极：。

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