题目内容
下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A、将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 |
| B、足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 |
| C、Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2 |
| D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A．Na投入FeSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸亚铁反应；
B．Na的质量相等，则转移电子相等；
C．过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子；
D．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．
B．Na的质量相等，则转移电子相等；
C．过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子；
D．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．
解答：
解：A．该过程中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；
B．Na的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol O2，消耗1mol氧化剂，故D错误；
故选C．
B．Na的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol O2，消耗1mol氧化剂，故D错误；
故选C．
点评：本题以钠为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答，易错选项是C，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、混合NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| C、铜投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ |
| D、硫酸亚铁溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
| B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L |
| C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ |
| D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 |
电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6 |
| B、放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 |
| C、充电时，电池的负极与电源的负极相连 |
| D、放电时，Li+向负极移动 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2O
| ||
| A、石墨电极上产生氢气 |
| B、铜电极发生的电极反应为：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O |
| C、铜电极接直流电源的正极 |
| D、当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 |
），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（ ）关于原电池的下列说法中，正确的是（ ）
| A、原电池是由电能转化为化学能的装置 |
| B、原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应 |
| C、原电池中阳离子向负极移动 |
| D、原电池外电路中电流由正极流向负极 |