Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列说法正确的是（　　）

• A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
• B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
• C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT＜H_nQ
• D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故T为氧元素；
R化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，原子半径与氧元素相差不大，则R与氧元素处于同一周期，则R为铍元素；
Q元素化合价为+6、-2，Z处于ⅥA族，半径比氧大，则Q为硫元素；
L化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，由于L、M、Q的原子半径与R、T原子半径相差很大，则L、M、Q应在第三周期，所以L为镁元素，M为铝元素．
结合元素周期律知识和化合物性质解答该题．

解答： 解：T化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故T为氧元素；R化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，原子半径与氧元素相差不大，则R与氧元素处于同一周期，则R为铍元素；Q元素化合价为+6、-2，Z处于ⅥA族，半径比氧，则Q为硫元素；L化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，由于L、M、Q的原子半径与R、T原子半径相差很大，则L、M、Q应在第三周期，所以L为镁元素，M为铝元素．
A、镁离子的核外电子数为10，硫离子的核外电子数为18，核外电子数不相等，故A错误；
B、同主族从上到下，元素的金属性增强，与酸反应越剧烈，所以铍、镁的单质与盐酸反应速率为镁＞铍，故B正确；
C、同主族从上到下，元素的非金属性减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性为H₂O＞H₂S，故C错误；
D、Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以Al₂O₃能与NaOH溶液反应，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查元素位置结构和性质的关系及应用，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，题目难度中等．