Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）A与D可组成某四原子的极性分子，该分子的电子式是

 

；
（2）C与E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是

 

（选编号）
a．E是强酸，C是弱酸    b．C是强酸，E是弱酸   c．都是强酸，酸性相当
以上两种酸的沸点差异还是比较大的，其沸点较高的是

 

写化学式）．
（3）由AB两种元素组成原子个数比为1：1、1：2、1：3的化合物的化学式

 

（各写一种）．
（4）G是一种常见金属，其单质与水蒸汽反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为硫、F为Cl、G为Fe．
（1）A与D可组成某四原子的极性分子为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）C与E的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，硝酸为挥发性酸，而硫酸为高沸点酸；
（3）由H、C两种元素组成原子个数比为1：1、1：2、1：3分别为C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆等；
（4）Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为硫、F为Cl、G为Fe．
（1）A与D可组成某四原子的极性分子为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（2）C与E的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都属于强酸，硝酸为挥发性酸，而硫酸为高沸点酸，故H₂SO₄的沸点较高，故答案为：c；H₂SO₄；
（3）由H、C两种元素组成原子个数比为1：1、1：2、1：3分别为C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆等，故答案为：C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆；
（4）Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．

点评：本题考查元素周期表、电子式、元素化合物性质等，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．