题目内容

对离子方程式，下列说法不正确的是

[　　]

A．离子方程式是表示化学变化的一种式子

B．离子方程式是用离子符号表示离子反应的式子

C．离子方程式更能表现出某些反应的实质

D．离子方程式表示了同一类型的离子反应

答案：B
练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
根据图分析：工业生产中最佳温度为
26
26
℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
1.2
1.2
．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
B
B
溶液（填序号）．
A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
（5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是
探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是
C
C
（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在CuCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判断依据是
气体通过浓硫酸减少8.96L
气体通过浓硫酸减少8.96L
．
（3）写出反应③中的离子方程式
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
．
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）．
由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
．
合理膳食，保持营养均衡，正确用药，保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是
B
B
（填字母）．
A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是       （填字母）
A
A
． A．碘           B．铁         C．钙
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为
B
B
（填字母）．
A．葡萄糖           B．氨基酸         C．脂肪酸
（4）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有
还原性
还原性
性；维生素C可用于防治
坏血
坏血
病．
（5）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
精英家教网某实验小组对中学课本中已经学过的生成氢气的反应进行了研究，写出了如下三个可生成氢气的反应：
A、锌与稀盐酸反应；B、钠与水反应；C、铝与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出A与C的离子方程式：A：
 
；C：
 
．
（2）为了点燃上述三个反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的实验装置，结果是A、C获得了成功，而B却失败了．
①点燃氢气前，必须进行的操作是
 
．
②他们认为B实验不能点燃的原因有二：一是钠与水反应太快，二是钠的用量太少．于是他们准备增加钠用量再做实验．可老师说这样太危险．你认为产生危险的原因是
 
．
（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并据此对实验B进行了改进（如图2）．在改进后的实验中H2的生成速度
 
，原因是
 
．
氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
 
．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
 
．
（2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是
 
．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
 
；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
 
；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
 
（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
 
（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
 
．

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