题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、当7.8g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移 |
| B、将1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式3Br2+2I-+4Fe2+═2Br-+I2+2Fe3+ |
| C、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 |
| D、在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2 |
考点：钠的重要化合物,离子方程式的书写,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，溴先氧化碘离子；
C．高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气；
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中NO2既是氧化剂又是还原剂，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂．
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，溴先氧化碘离子；
C．高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气；
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中NO2既是氧化剂又是还原剂，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂．
解答：
解：A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与H2O完全反应时，转移电子数为0.1mol，故A错误；
B．将1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式：Br2+2I-═2Br-+I2，故B错误；
C．高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气而变质，故C错误；
D．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量量比为1：2，质量之比为1：2，故D正确；
故选：D．
B．将1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式：Br2+2I-═2Br-+I2，故B错误；
C．高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气而变质，故C错误；
D．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量量比为1：2，质量之比为1：2，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，明确氧化还原反应的规律，把握反应物的用量对反应的影响是解题关键，B选项为易错选项，注意还原性强弱顺序．
练习册系列答案
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下列有机物命名正确的是（ ）
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C、 |
D、 |
最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体．18O是一种稳定的同位素，称为重氧．下列有关说法不正确的是（ ）
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B、0.1mol重氧水H
| ||
| C、0.2mol 18O2气体的体积约为4.48L | ||
| D、18O2气体的摩尔质量为36g/mol | ||
| E、18O2气体的摩尔质量为36g/mol |
现有下列物质：①纤维素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④甲醛（CH2O）、⑤丙酸、⑥乙酸，其中符合Cn（H2O）m的组成且不属于糖类的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| B、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 |
| C、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
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下列金属中，直接用加热分解的方法从化合物中还原出来的是（ ）
| A、银 | B、铝 | C、铜 | D、钠 |
将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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