Question

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实：

(1)在氨水中加入氢氧化钠固体，有氨气逸出。

(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量。

(3)高压有利于合成氨的反应。

(4)在密闭容器中，有如下化学平衡：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)若将密闭容器的体积减小(其他条件不变)，其混合气体的颜色加深。

Answer 1

(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-。当加入NaOH固体，平衡体系中OH^-的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出。

(2)合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，就会使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量。

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应达到平衡后，加压会使平衡向气态物质化学计量数减小的方向(即向右)移动，有利于N₂和H₂合成NH₃。

(4)对于反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)，缩小密闭容器的体积即增大压强，对该反应平衡无影响，但因体积缩小使碘蒸气的浓度增大，致使混合气体的颜色加深。